Reações Químicas – O que são? Composição, Função e Exemplos

Reações químicas ocorrem o tempo todo ao nosso redor e dentro de nós mesmos. Os processos metabólicos de produção de energia, bem como o uso dela para realizar as demais funções do organismo – por exemplo, a respiração, a produção de proteínas, etc. – são exemplos de reações.

Já no meio ambiente, podemos citar a fotossíntese, usada pelas plantas para produzir alimentos, a chuva ácida e o aquecimento global como exemplos das reações químicas. E na indústria, elas são empregadas para a produção de cerveja e pães, bem como na manufatura de vidros.

O que são?

Reações químicas podem ser definidas como transformação da matéria por meio de quebra, adição ou alteração da substância, sendo que o seu produto terá propriedades diferentes do anterior.

Função

A função das reações químicas é realizar a mudança da matéria, criando um produto ou uma nova substância. No corpo humano, o metabolismo é resultado dessas reações, como a produção de energia, o crescimento das unhas e a formação do esqueleto. Já no meio externo, reações químicas ocorrem quando há formação de um gás, mudanças na cor e a própria fotossíntese.

Na química inorgânica, há quatro tipos de reações, como você verá nos próximos tópicos.

Composição

Estas reações são representadas por equações químicas que contêm:

• Reagentes: substâncias que iniciam a reação;
• Produto: substâncias finais, o resultado da equação;
• Coeficiente: número que indica a quantidade de moléculas da substância. Quando não há nenhum número, pressupõe o valor 1;
• Seta: indica a direção das reações.

A equação também pode fornecer o estado físico da substância. Se houver:

• (l): representa o estado líquido;
• (g): representa o estado gasoso;
• (s): representa o estado sólido;
• (aq): se a substância estiver dissolvida em água.

Outros símbolos podem também estar presentes, como:

• ∆: indica aquecimento;
• λ: indicando a presença de luz;
• ↓: quando se forma um precipitado;
• ↔: quando a reação é reversível.

Tipos de reações

Síntese (ou adição)

Neste tipo de reação, duas ou mais substâncias (simples ou compostas) dão origem a uma substância composta, sendo representada genericamente como:

A+B→AB

Reação de análise (ou decomposição)

Nesta reação, uma única substância composta dá origem a outros produtos mais simples que ela. Ela é representada pelo modelo, abaixo:

AB → A+B

Reação de simples troca (ou deslocamento)

Este tipo de reação merece mais atenção, pois depende da força (ou reatividade) dos elementos químicos. Confira a lista, abaixo, dos elementos listados em ordem crescente de reatividade química: 

Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe >Ni>Pb> H > Cu > Hg > Ag >Pt>Au

Note que os metais nobres são mais fortes que o hidrogênio, e esse último é mais forte que os metais. Genericamente, essa reação pode ser descrita por:

A+BC → AC+B

Sendo o A mais forte que B, ele deslocará esse átomo e se ligará com C.

Reação de dupla troca

Basicamente, este tipo de reação ocorre com a troca de moléculas entre duas substâncias compostas, resultando em outras duas substâncias compostas. No entanto, é essencial que estejam em solução aquosa para ocorrer, isto porque os íons positivos e negativos estarão livres e poderão se unir a outros.

O modelo geral é:

AB+CD→ AD+CB

Exemplos

Um exemplo da reação de síntese é a produzida pelo contato do magnésio com o ar:

2Mg(s) + 1 O₂(g) → 2MgO(s)

Esse tipo de reação é comum em flashes fotográficos descartáveis e foguetes.

Reações de decomposição podem ser observadas nos airbags. Quando acionados, ocorre a rápida decomposição do sódio NaN₃(s), originando N₂(g), inflando os airbags:

2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

Algumas reações de decomposição recebem nomes especiais, como:

• Eletrólise: a passagem de corrente elétrica decompõe substâncias (Já falamos sobre eletrólise, aqui);
• Fotólise: quando a luz decompõe a substância química;
• Pirólise: quando calor e fogo fazem a decomposição da substância.

Exercícios resolvidos

1. (UCS-RS) – A transformação representada pelo esquema, abaixo, evidencia:

a) uma mistura homogênea.

b) uma mistura heterogênea.

c) uma reação química.

d) um fenômeno físico.

e) um processo de síntese.

Alternativa “c”. Reação química é o nome dado ao processo de transformação de reagentes em outros produtos (substâncias).

2. (UFRJ) – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução.

b) dupla troca.

c) síntese.

d) deslocamento.

e) decomposição.

Alternativa “b”. Trata-se de uma reação de dupla troca, pois tanto o Pb como o Na inverteram as posições.