Muitas pessoas se assustam ao ouvir o termo radioatividade. Isso porque, esta propriedade causou sérios acidentes ao redor do mundo, criando uma má reputação.
O termo químico se refere à capacidade de certos elementos emitirem radiações (emissões) fortes que podem, até mesmo, produzir a fluorescência (brilho). Isto acontece quando há excesso de carga no átomo, que precisa ser liberada em forma de energia, a fim de ficar estável.
Tal propriedade foi descoberta quando pesquisadores deixaram, acidentalmente, uma rocha de urânio sobre um filme fotográfico e este foi marcado por algo que saia da rocha. Na época, deram o nome de radioatividade, mas não sabiam ao certo o que era.
Os tipos de partículas emitidas por um elemento radioativo podem ser
Alfa (α):
Beta (β):
Gama (γ):
O químico Frederick Soddy propôs as Leis da Radioatividade, que são apenas duas, pois as partículas gamas apresentam número atômico e de massa igual a 0.
Esta trata da emissão de partículas alfas. Como este tipo de radiação apresenta número de massa 4 e número atômico 2, ocorrem as seguintes modificações:
Sempre que uma radiação alfa é emitida, forma-se um novo elemento químico, pois o número atômico é alterado. A equação química que reproduz essa reação é:
ZXA → 2α4 + Z-2YA-4
Em que, X e Y são elementos químicos, Z é o número atômico e A é o número de massa.
Esta Lei refere-se às emissões beta. Estas partículas apresentam número de massa igual a 0 e número atômico igual a -1, provocando as seguintes alterações:
Como o número atômico é alterado, também ocorre a formação de um novo elemento químico, com número atômico maior em 1 unidade.
A equação química que reflete este processo é:
ZXA → -1β0 + Z+1YA
Em que, X e Y são elementos químicos, Z é o número atômico e A é o número de massa.
Há várias aplicações desta propriedade em nosso cotidiano. É possível produzir energia em usinas nucleares e utilizá-la para o tratamento de câncer, (teleterapia e radioterapia) e no exame de raio-X.
Apesar das aplicações valiosas desta propriedade, há certos riscos relacionados ao seu uso. O contato com elementos radioativos pode destruir o sistema imunológico.
Quando pacientes com câncer se submetem ao tratamento, apresentam náuseas e queimaduras externas e internas, após o contato. Além disso, o lixo atômico gerado é prejudicial para todos os seres vivos.
84Po209 → 2α4 + 82Pb205
O Polônio (Z=84, A= 216) dá origem ao Chubo (Z=82, A=216).
92U238 → -1β0 + 93Np238
O Urânio (Z=92, A=238) dá origem ao Netúnio (Z=93, A=238).
Agora que você já sabe um pouco mais a respeito da radioatividade, que tal testar os seus conhecimentos nos exercícios que preparamos para você? Basta rolar até o final da página e se divertir! Ah, e não deixe de compartilhar com os seus amigos, desafiando eles também.
Bacharel e Licenciada em Ciências Biológicas pela USP (2016 e 2018), tem 25 anos e é apaixonada pela natureza e por explorar o mundo. Quando não está se aventurando por aí, gosta de aquietar as pernas com livros e séries.
Conheça Mais Sobre o Autor1) (Adaptado UPE-2001) Entre as alternativas abaixo, relacionadas à Radioatividade, todas estão corretas, exceto:
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