Ligação Covalente Polar e Apolar – Qual a diferença?
Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos envolvidos na ligação. Saiba diferenciar uma ligação Polar e Apolar
Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos envolvidos na ligação.
Cada átomo envolvido em uma ligação covalente adquire a configuração eletrônica de valência do gás nobre mais próximo a si na tabela periódica, ou seja, com octeto completo, através do compartilhamento de elétrons.
As ligações covalentes podem ainda ser classificadas como polares ou apolares.
O que é Ligação Covalente Apolar?
![](https://www.gestaoeducacional.com.br/wp-content/uploads/2022/11/ligacao-apolar.png)
Nuvem eletrônica da ligação covalente apolar.
Nas ligações covalentes apolares, os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos envolvidos na ligação. Isso ocorre quando os átomos da ligação têm a mesma eletronegatividade, e, assim, nenhum dos núcleos atômicos terá maior força de atração sobre os elétrons.
Exemplo de moléculas apolares:
![](https://www.gestaoeducacional.com.br/wp-content/uploads/2022/11/exemplo-molecula-apolar.png)
Exemplos de moléculas apolares.
O que é Ligação Covalente Polar?
As ligações covalentes polares levam em consideração o conceito de eletronegatividade, o qual indica a tendência que um átomo tem de atrair o par de elétrons da ligação para mais próximo de si.
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Nuvem eletrônica numa ligação covalente polar.
Uma ligação covalente é chamada de polar quando o compartilhamento do par de elétrons é realizado por átomos de eletronegatividades diferentes.
Essa diferença de força de atração dos núcleos dos átomos da ligação faz com que a nuvem eletrônica seja deslocada para mais próximo do átomo mais eletronegativo, causando na molécula o que chamamos de “dipolo elétrico”, pois haverá dois polos elétricos na ligação.
Exemplos de moléculas polares:
![](https://www.gestaoeducacional.com.br/wp-content/uploads/2022/11/exemplo-moleculas-polares-300x163.png)
Exemplos de moléculas polares.
Qual a diferença no fim das contas?
Uma ligação covalente entre elementos de diferentes eletronegatividades acarretará na molécula uma carga parcialmente negativa próxima ao átomo do elemento mais eletronegativo e uma carga parcialmente positiva próxima ao átomo do elemento menos eletronegativo.
Em toda ligação covalente polar existirá, então, um vetor de polarização eletrônica, que indicará a orientação da carga parcialmente positiva e da carga parcialmente negativa na ligação.
Essa orientação pode ser feita através de uma seta indicando para onde a nuvem eletrônica está sendo deslocada, e um sinal positivo na ponta em que estiver a carga parcial positiva, como demonstrado no exemplo abaixo:
![](https://www.gestaoeducacional.com.br/wp-content/uploads/2022/11/vetor-polarizacao.png)
Vetor polarização da molécula de HCl.
Ainda pode ser representado apenas pelo símbolo de carga parcial em cima dos elementos, conforme exemplo abaixo:
![](https://www.gestaoeducacional.com.br/wp-content/uploads/2022/11/carga-parcial.png)
Carga parcial da molécula de HCl.
Dentre as ligações covalentes, ainda temos a ligação covalente dativa, em que o par de elétrons compartilhado é totalmente doado por um dos átomos da ligação.
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Ligação Covalente – O que é? Características, Composição e Exercícios
Referências
SILVEIRA, A. J. Química Orgânica: Teórica. 1ª ed. Belém, EditaEdi Assessoria de Educação à Distância, UFPA, 2014.
COSTA, S. M. O. MENEZES, J. E. S. A. Química Orgânica I. 2ª ed. Fortaleza, EdUECE, 2015.
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