A química, assim como a biologia, está presente o tempo todo em nosso dia a dia. Quando vamos estudá-la, fazemos uma separação entre a química orgânica, aquela de compostos que possuem carbono, da química inorgânica, ou seja, aquelas substâncias que não contêm carbono na composição.

Dentro da química inorgânica, há quatro funções principais: ácidos, bases, sais e óxidos. No artigo de hoje, veremos o que são e qual é o comportamento dos óxidos.

O que são óxidos?

Óxidos são substâncias compostas sempre pelo oxigênio (O) e outro elemento químico, que pode ser um metal ou ametal. Nessa composição, que é sempre binária, o oxigênio também é sempre o elemento mais eletronegativo.

Os óxidos podem ser classificados em:

• Óxidos ácidos (ou anidros):

Em contato com a água: produzem um ácido;

Em contato com base: produzem sal e água.

• Óxidos básicos:

Em contato com água: produzem uma base;

Em contato com ácido: produzem sal e água.

• Óxidos neutros:

Não reagem com ácido, base ou água.

• Óxidos anfóteros:

Em contato com ácido ou base: produzem sal e água.

• Peróxidos:

Em contato com água: produzem água oxigenada (peróxido de hidrogênio).

Características dos óxidos

Esses compostos são frequentemente encontrados na forma gasosa, como o dióxido de carbono, CO₂.

A nomenclatura deles é muito simples, basta seguir o modelo, abaixo:

Composição

Por serem compostos binários, com um dos elementos obrigatoriamente o oxigênio, é o outro componente que dita a estrutura da substância. Assim, para se ligar a um metal, ocorre uma ligação iônica, enquanto que para se ligar a um ametal, a ligação é do tipo covalente. Os óxidos podem, então, ser de dois tipos: iônicos ou moleculares.

O óxido iônico ocorre quando há ligação do oxigênio com um elemento do grupo dos metais alcalinos ou metais alcalinos terrosos e grande diferença de eletronegatividade entre eles. Esse óxido apresenta ligação do tipo iônica (metal + ametal).

Já o óxido molecular é decorrente da ligação do oxigênio com qualquer outro elemento, na qual a diferença de eletronegatividade não é tão grande. Assim, ocorre uma ligação covalente.

Exemplos

Pedra-pomes, exemplo de óxido.

Os alvejantes que conhecemos, utilizados para clarear tecidos, são peróxidos. Bem como a água oxigenada (Na₂O₂), um óxido básico, que usamos para tratar ferimentos, devido à sua ação antisséptica, e também para descolorir pelos e cabelo.

Encontramos óxidos também durante a formação da chuva ácida, na qual os principais gases que causam esse fenômeno são CO₂, NO₂ e SO₂.

Outro exemplo muito comum são as pedra-pomes, utilizadas por pedicures para lixar os pés. Essa pedra é composta por dióxido de silício e óxido de alumínio.

Como exemplo de óxido ácido, podemos citar o SO₃ (trióxido de enxofre), óxido neutro CO (óxido de carbono) e NO (óxido de nitrogênio), e anfótero ZnO (óxido de zinco). O óxido de nitrogênio, é um óxido molecular, extremamente poluente para a atmosfera, mas é largamente utilizado pela indústria química.

Agora que você já sabe um pouco mais a respeito dos óxidos, que tal testar os seus conhecimentos nos exercícios que preparamos para você? Basta rolar até o final da página e se divertir! Ah, e não deixe de compartilhar com os seus amigos, desafiando eles também.